反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s) B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s) D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)
下列反应的离子方程式错误的是（）
| A．硫酸铝中加入过量浓氨水：Al3++4OH-====AlO2-+2H2O |
B．铜跟浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+====Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C．实验室用大理石跟稀盐酸反应制二氧化碳气体：CO32-+2H+====CO2↑+H2O | |
| D．用氯化铁溶液制作印刷电路板：Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+ |
下列各项中的表达正确的是（）
| A．含1个中子的氦原子为：12He | B．乙醛的结构简式为：CH3COH |
| C．H2O的结构式为：H—O—H | D．CH4的分子模型示意图为： |
某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是
| A．Na+、H+、SO42―、I― | B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+ |
| C．Na+、K+、Fe2+、H+ | D．K+、SO42―、Cl―、CO32― |
1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)
H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)
H2O(l)+ SO2(g)+
O2(g)；
2HI(g) 
H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
| A．a mol | B．0.5a mol | C．0.25a mol | D．2a mol |
在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
| D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |