(12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。
有关物质溶解度与温度的关系如下表：
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式： ；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是： 。
（2）Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为： 。
（3）Fe和KClO4作为热电池加热材料的供热原理为：KClO4 (s)+4Fe(s)=" KCl" (s)+ 4FeO(s)，△H< 0。
①600℃时FeO可部分分解生成Fe3O4，写成有关的化学方程式： 。
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0 g棕色固体。求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量。（写出计算过程，结果保留2位有效数字） 。
A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）
A．CB．N2C．SD．Mg E．Al
（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体，则B转化为C的化学方程式。
（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X，其目的是________________________________。
（4）若A、B、C均为含有铝元素的化合物，若X为NaOH溶液，则A与X生成B的离子方程式_____________________________；若X为稀硫酸，则A与X生成B的离子方程式________________。
写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________。
（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。
（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。
（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。
将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。
⑴写出下列物质的化学式：B，G。
⑵写出下列反应的化学方程式：
A→B：；E→F：；B→C：。
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是。
A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+
C．Ca2+、ClO－、Cl－ D．H+、Fe3+、NO3－
硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。
⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。
⑵吸收塔C中通入空气的目的是；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。
⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。
⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是，该反应中稀硝酸表现的性质是。