（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器
是 （填仪器名称）。
（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）
①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；
②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；
④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 |
盐酸 体积 |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L-1。
某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（2）B中反应的化学方程式是。
（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。
(10分)某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a．取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；
c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________________．
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：________________________________________________________________________
(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是______，作用是_____________________________________________
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列______(填序号)气体的发生装置．
①HCl ②H2 ③O2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol/L．
测定SO2转化成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85％）=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃）
(1)装置中甲管的作用是；
乙装置的作用是。
(2)根据实验需要，应该在I、II、Ⅲ、IV处连接合适的装置，请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是、、、。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热
催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“升高”、“不
变”或“降低”）。
（4）将SO2通入含1 mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6．02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为。
（5）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO2的转化率为。（用含m、n的代数式填写）
从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
(1)在实验室，气体C的检验方法是。
(2)操作②的名称是，该操作所使用的玻璃仪器有。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应③；
反应④。
实验中多余的气体I必须吸收，以免污染空气。下图是实验室用NaOH吸收气体I的装置，为防止产生倒吸现象，不合理的装置是(填序号)。