700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
| A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1 |
| B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)="0.40" mol |
| C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小 |
| D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应 |
有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表
| 化学键 |
Si—O |
O===O |
Si—Si |
| 键能/kJ·mol－1 |
X |
498.8 |
176 |
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)
A．423.3B．460 C．832D．920
已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－67.7 kJ·mol－1 | B．－43.5 kJ·mol－1 |
| C．＋43.5 kJ·mol－1 | D．＋67.7 kJ·mol－1 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol |
| B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==="2CO(g)" ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 |
| B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 |
| D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－) |
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
