(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：一定条件下，MnO4
可与Mn2+反应生成MnO2
（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示)
（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。
上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。
操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。
（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________
制备AgI胶体的做法是：取一支大试管，注入0.01 mol/L KI溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴入边振荡。KI＋AgNO3＝AgI（胶体）＋KNO3
简要回答下列问题：
（1）为什么要用稀的KI溶液和稀的AgNO3溶液？
____________________________________。
（2）为什么要缓慢地滴加AgNO3溶液于KI溶液中？并且还要边振荡？____________________________________。
在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有，可能有。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为。
写出下列物质的化学式，并进行物质的分类（按单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐）。
（1）磷酸、；（2）纯碱、；
（3）铜绿、；（4）小苏打、；
（5）硝酸亚铁、； （6）氩、。
有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液．现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢加入到丙液中，先出现凝聚，后液体变清，则甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。
X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。
（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。
（2）若X是Hg，则Y是___________，Z是___________。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式___________（Y、Z用相应的元素符号表示）。