某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu2+。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
| 实验装置 |
现象 |
 |
1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等。
（1）现用mg废铁屑（Fe2O3）制取FeCl3· 6H2O晶体，并测定废铁屑中铁的质量分数，实验装置如图（夹持装置略）。反应开始前至A中固体完全消失时，依次进行下列操作：
①缓慢滴加足量盐酸
②关闭弹簧夹K1、打开K2并关闭活塞a
③打开弹簧夹K1、关闭K2并打开活塞a
正确的操作顺序是 （填序号）；当A中溶液完全进入烧杯后，烧杯中的现象是 ，相应的离子方程式和化学方程式是： 和
。
（2）实验测得B中所得的气体VmL（标准状况），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是： 。
（3）另取mg废铁屑和CO气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg，由此求出铁的准确质量分数是 （用含m和w的式子表示，无需化简）。
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。
（1） 小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为
假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。
（2） 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。
（3） 小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料：
i. Na2O2与水反应会生成H2O2；
ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验：
①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。
②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。
③实验4 中进行步骤②的目的是__________。
（4） 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
（3）E装置中所盛试剂的作用是
（4）F处应选用的收集装置是图2 （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2 （填接口字母）．
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是 （填序号）．
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式： ．
现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
（1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；
①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶
⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是____________________________；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线
实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是__________________________。
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理_____________________。
（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是_______，用离子方程式表示制取氯气的反应原理________________________。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的______
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④ H2其中在D装置连接小烧杯目的是________________
（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_________________。
（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________。
②得到的硫酸从 (填A,或D)排放出。
③此时通过阴离子交换膜的离子数 (填大于，小于或等于)通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为