根据右表，以下错误的是
| 酸 |
HF |
H3PO4 |
| 电离常数 |
Ki =" 3.6×10" - 4 |
Ki1=" 7.5×10" -3 Ki2=" 6.2×10" -8 Ki3=" 2.2×10" -13 |
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（）
A.均加倍 B.加入1 mol C
C.均增加1 molD.均减半
在一定温度下，把2.0体积的N２和6.0体积的H２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３。
已知平衡时ＮＨ３的浓度是c mol·L－１，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH３的浓度不为c mol·L－１的是（）
| A．1.0体积的N２和3.0体积的H２ |
| B．2.0体积的N２、6.0体积的H２和4.0体积的NH３ |
| C．4.0体积的NH３和1.0体积的H２ |
| D．2.0体积的NH３ |
图2-56为可逆反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）
ｎＣ（ｇ）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系正确的是（）
图2-56
| A．ｐ２＞ｐ１，n＜3 | B．ｐ２＞ｐ1，n＞3 |
| C．ｐ1＞ｐ２，n＜3 | D．ｐ1＞ｐ２，n＞3 |
一定条件下的反应：ＰＣｌ５（ｇ）
ＰＣｌ３（ｇ）＋Ｃｌ２（ｇ）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使ＰＣｌ５分解率降低的是（）
| A．温度、体积不变，充入氩气 |
| B．体积不变，对体系加热 |
| C．温度、体积不变，充入氯气 |
| D．温度不变，增大容器体积 |
已知反应A2(g)+2B2 (g)
2AB2(g)的ΔH<0，下列说法正确的是（）
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |