有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg
，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
| A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4 |
| C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH) |
| D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH－) |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
B．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
| C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |
下列离子方程式不正确的是
A．硫氢化钠水解HS- + H2O H2S + OH- |
| B．加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O4Al(OH)3 + 3H+ |
| C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ |
| D．醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac- |
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
| A．485.5 kJ/mol | B．610 kJ/mol | C．917 kJ/mol | D．1220 kJ/mol |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已达平衡的是
| A．混合气体的压强不变 | B．消耗2molB的同时生成1molC | C．混合气体的相对分子质量不变 | D．气体的总物质的量不变 |