在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
| 温度 |
时间/min 物质的量 |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.35 |
0.25 |
0.10 |
0.10 |
| T2 |
n（CH4）/mol |
0.50 |
0.30 |
0.18 |
x |
0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
| A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D．第一电离能：Na＜Mg＜Al＜Si |
若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
| A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 |
| B．该元素原子核外共有5个电子层 |
| C．该元素原子的M能层共有8个电子 |
| D．该元素原子最外层共有3个电子 |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 |
| B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+ |
| C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 |
| D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是
| A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； |
| B．Na3AsO4溶液的pH大于7； |
| C．砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低； |
| D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。 |
下列叙述中，正确的是
| A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| B．单原子形成的离子，一定具有与稀有气体原子相同的核外电子排布式 |
| C．如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
| D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 |