A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。
（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。
（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。
(17分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2
HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。
（1）写出F中官能团名称，
（2）A―→B的反应类型是________，C―→E的反应类型是________，
E―→F的反应类型是________。
D的结构简式是____________，G的结构简式是________。
（3）B―→C的化学方程式是_________________________________________。
（4）E―→F的化学方程式是___________________________________________。
（5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括C)。写成其中一种物质的结构简式
已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：
甲：既有酸性，又有碱性________________________________；
乙：只有酸性________________________________；
丙：既无酸性，又无碱性________________________________；
丁：只有碱性________________________________。
焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
（化学——有机化学基础）（共15分）
（1）今有如下图所示的三种有机物：
①写出丙中含氧官能团的名称；
②这三种物质中，互为同分异构体的是；
③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程。
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有种；
②聚合物F的结构简式是；
③B转化为C的化学方程式是；
写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式；
(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为。
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为。