Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）
| A．K与N连接时，铁被腐蚀 |
| B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 |
| C．K与N连接时，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/ min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/ mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是（）
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L· min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
为了探索外界条件对反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）
| A． ΔH＜0,a＋b＞c | B． ΔH＞0,a＋b＜c |
| C． ΔH＞0,a＋b＞c | D． ΔH＜0,a＋b＜c |
已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（）
| A．a点表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1 |
| B．b点表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋] |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是（）
A．稀释溶液 增大 |
| B．通入CO2，溶液pH减小 |
C．升高温度， 增大 |
D．加入NaOH固体， 减小 |