纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
| A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。 |
| B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。 |
| C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。 |
| D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。 |
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．2∶11 | D．16∶25 |
下列叙述正确的是（）
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
| D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；② Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32+；⑦NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是：（）
| A．②⑤⑥⑦ | B．②③⑤⑦ |
| C．①②③⑥⑦ | D．①②③④⑤⑦ |
将5.1g镁铝合金，投入到500mL2．0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是：（）
| A．200mL | B．250ml | C．425mL | D．560mL |
已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：
A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量