在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2（气）＋I2（气） 
2HI（气）
已知H2和I2的起始浓度均为0．1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0．16mol·L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0．2mol·L-1,平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
| A．0．16 | B．0．08 | C．0．04 | D．0．02 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其
发生反应
3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g).5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列变化规律错误的是
| A．微粒半径：F – < Cl – < Br – < I – | B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF |
| C．沸点：HF< HCl < HBr< HI | D．阴离子还原性：F – < Cl – < Br – < I – |
下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）
| A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA |
| B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 |
| C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA |
| D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数
之和为A的4倍，则下列推断正确的是
A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
| (1)a和b混合 |
气体变红棕色 |
| (2)c和d混合 |
产生白烟 |
| (3)c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
| (4)b和e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4