(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 。
（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为______。
（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是．
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 |
| D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 |
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
如图为相互串联的甲乙两个电解池，
请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/(℃) |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.7 |
0.8 |
1.0 |
1.6 |
2.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(H20)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______（填“变大”、“不变”或“变小”)
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g) ，△H=?，反应情况记录如下表：
| 时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
| 0 |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=mol•L－1• min－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；③第8 min。
（3）若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。
（4）反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=。
（5） 判断第9 min时是否达平衡，说明理由。
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。
A．大于7 B.等于7 C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：。
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为 ________________ 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为 _______________。
②反应B＋A→C的离子方程式为 ____________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为(填化学式)，此时图b中
7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝。