用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
| A．碱式滴定管未用待测液润洗 |
| B．滴定过程中不慎有液体溅出 |
| C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 |
| D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 |
常温下，下列关于pH值的说法正确的是
| A．在pH＝12的溶液中，由水提供的c(OH－)一定是10－12mol/L。 |
| B．把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为7 |
| C．pH＝6与pH＝4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中c(H＋)最接近0.5×(10－8＋ 10－10)mol/L |
| D．在稀氨水里加入NH4Cl晶体后，pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH值都几乎不变 |
如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：
| A．H2SO4溶液 | B．NaOH溶液 | C．AgNO3溶液 | D．Na2SO4溶液 |
往含有S2-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(S2-)/c(Cl-)的比值为：
| A．2V1/V2 | B．2(V2-V1)/V1 | C．2V2/V1 | D．V1/2(V2-V1) |
已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量CaO粉末，则下列说法错误的是：
| A．析出固体的质量增加 | B．溶液的pH值不变 |
| C．溶液中的OH-数目减少 | D．溶液中的Ca2＋浓度减小 |
关于铅蓄电池的说法正确的是：
| A．充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联，电极上发生还原反应。 |
| B．放电时，正极上发生的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e- |
| C．放电过程中，正极附近溶液的PH增大。 |
| D．充电时，阳极发生的电极反应式为：PbSO4(s)+2e- ="=" Pb(s)+SO42-(aq) |