加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为
| A．10.7 | B．8.5 | C．9.6 | D．10.2 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则溶液的pH：a＞b |
| C．图丙表示t2时刻改变的反应条件一定是压强增大 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
MgSO4的质量（忽略体积） |
CO的转化率 |
| B |
CO的物质的量 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| C |
SO2的浓度 |
平衡常数K |
| D |
温度 |
容器内混合气体的密度 |
将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
| A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 |
| B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大 |
| C．第12 min时改变的反应条件为减小压强 |
| D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 |
一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g)，ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
| A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
| B．容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同 |
| C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III |
| D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1 |
关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |