I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”） 大量共存。
（2）已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)
当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时，溶液的pH= 。
（3）当混合液的pH＝________时，开始放出CO2气体。
II、（1）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡____________________（填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为______________。
（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向所得溶液中滴加b L氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度是________mol·L-1。（用含a 、b 的式子表示）(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)
(16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
(1) KMnO4+ KI+ H2SO4K2SO4+ MnSO4 + I2十 H2O
配平化学反应方程式
被还原的元素 ，发生氧化反应的物质。
(2) 3Cl2+ 6NaOH 5NaCl + NaClO3+ 3H2O
用双线桥标出电子转移的方向和数目
氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是mol
（共9分）
（1）0.5 mol H2O的质量为 g，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4g;需要CuSO4·5H2O _g。
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的HCl、H2SO4、H3PO4溶液的体积比为。
（共5分）用于提纯或分离物质的方法有：
| A．萃取分液 | B．加热分解 | C．蒸发结晶 | D．分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 |
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
_____
（2）分离水和汽油的混合物 _____
（3）海水淡化 ______
（4）从碘水里提取碘 ______
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子
______
（共6分） 现有①二氧化硫②蔗糖（C12H22O11）③纯碱 ④铜 ⑤碘的酒精溶液⑥液溴 ⑦石墨 ⑧熟石灰⑨硫酸铝溶液⑩烧碱十种物质，若根据物质的组成或性质进行分类，则(填对应的编号) 下列各组物质中：
⑴属于“混合物”的是_______________⑵能“导电”的是_________
⑶属于“非金属单质”的是___________⑷属于“电解质”的是___________
⑸属于“非电解质”的是⑹属于“碱类物质”的是
根据图示填空
（1）化合物A中含氧官能团的名称是。
（2）1mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是
___________________________________________________。
（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是
。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。
（4）F的结构简式是。