在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如图，下列说法正确的是
| A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2 |
| B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH- → H2O |
| C．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl- |
| D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH- |
已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
| 时间(h) 物质的量(mol) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
n5 |
| H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
n6 |
| NH3 |
0 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
下列说法正确的是（）
A.反应3 h内,反应速率v(N2)为0.17 mol·L-1·h-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N2,达到新的化学平衡时,N2的转化率是原来的两倍
某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（）
| A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小 |
| B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d |
| C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点 |
| D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2 |
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（）
| A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
| B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1 |
| C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆) |
D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p= |
在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N2
2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（）
煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是（）
①增加碳的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |