（选考）【化学——选修3：物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________。
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：
根据以上的实验方案你认为：
⑴固体X是，有关的离子方程式为。
⑵固体Y是，有关的离子方程式为。
⑶滤液B是。
在PH=1的条件下，将含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若溶液中有I-剩余，则溶液中还有________________离子存在；若溶液中MnO4-有剩余，则溶液中一定没有________________离子。
完成下列离子方程式。
⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。
⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。
⑶电解MgCl2溶液：___________________________。
⑷NaHCO3溶液加足量石灰水：_____________________________。
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，滴定时左手，右手，双眼注视。
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________。
⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl（SO4）2]至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是：，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________。