向100mL 0.1mol∙L-1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
| A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓； |
| C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ |
| D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |
1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
| A．0．25mol/L | B．0．5mol/L | C．0．75mol/L | D．1mol/L |
下列说法错误的是
| A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L |
| B．制成0．5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） |
| C．0．5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总物质的量为3mol |
| D．10g98%硫酸（密度为1．84g/cm3）与10mL18．4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
| A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 |
| B．SO2在反应中发生氧化反应 |
| C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
| D．H2SO4 在反应中作氧化剂 |
下列离子方程式，正确的是
| A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O |
| B．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
| C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ |
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO +Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O |
取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
| A．将钠投入足量的水中 |
| B．将钠投入足量的稀硫酸中 |
| C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |
| D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 |