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题文

向100mL 0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是

A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol
B.oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓;
C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4
D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
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1 LAl2(SO43溶液中含有Al3+216g,取250ml溶液稀释到4L,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A.0.25mol/L B.0.5mol/L C.0.75mol/L D.1mol/L

下列说法错误的是

A.从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总物质的量为3mol
D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

工业制ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是

A.NaClO3在反应中化合价降低,失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4 在反应中作氧化剂

下列离子方程式,正确的是

A.氢氧化铁与盐酸反应:H+OH=H2O
B.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H=CO2↑+H2O
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H=Fe3+H2
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+Ca2+OH= CaCO3↓+H2O

取等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是

A.将钠投入足量的水中
B.将钠投入足量的稀硫酸中
C.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
D.将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔,再放入足量的水中

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