向100mL 0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
| A.a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B.oa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓; |
| C.ab段发生反应的离子方程式是:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ |
| D.反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |
合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是
①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气体中分离出NH3
⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量
| A.③④⑤⑦ | B.②⑤⑥ | C.②⑥ | D.②③⑥⑦ |
下列关于盐类水解反应说法正确的是
| A.任何盐都可发生水解反应 |
| B.盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 |
| C.盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 |
| D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应 |
250C时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH—;△H>0,下列叙述正确的是
| A.将水加热到900C,pH不变 | B.向水中加入CH3COONa固体,pH变小 |
| C.向水中加入稀氨水,Kw变大 | D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,Kw不变 |
向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为
| A.减小、增大、减小 | B.增大、减小、减小 |
| C.减小、增大、增大 | D.增大、减小、增大 |
如果一个反应的△H-T△S值为零,则此反应
| A.处于平衡状态 | B.是放热反应 |
| C.不进行 | D.能自发进行 |