配制50g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是（ ）
| A．称量—计算—量取—溶解 |
| B．计算—称量—量取—溶解 |
| C．计算—称量—溶解—量取 |
| D．量取—计算—称量—溶解 |
氢气是最清洁的燃料，计算200 g氢气完全燃烧生成水的质量。
现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是
| A．若混合物为Zn和Cu，则m大于0.2 g |
| B．若混合物为Zn和Fe，则m可能是0.2 g |
| C．若混合物为Fe和Cu，稀盐酸中溶质质量分数为7.3% |
| D．若混合物为Fe和Cu，m为0.1 g，则混合物中Fe和Cu的质量比为1:1 |
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
| 物质 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 未溶解固体的质量/g |
8.4 |
4 |
0 |
18.4 |
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．四杯溶液中各加入20 ℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
已知：① 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。
② 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
下列判断中正确的是
| A．氢化钙的化学性质稳定 |
| B．①中发生化合反应，②中发生复分解反应 |
| C．氢化钙作为能源提供剂是因为与水反应能生成氢气 |
| D．氢化钙可用于干燥潮湿的二氧化碳、氯化氢等气体 |
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 目的 |
除去NaCl中的NaOH |
鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液 |
检验CO中是否有少量CO2 |
分离铜粉和碳粉 |
| 方案1 |
滴加适量稀硫酸 |
滴加紫色石蕊溶液 |
点燃 |
滴加稀硫酸 |
| 方案2 |
滴加适量稀盐酸 |
滴加碳酸钠溶液 |
通入紫色石蕊溶液 |
氧气中加热 |