工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，一定条件下，氯气和C-优题课

工业上常用氯氧化法处理含氰（CN^-）废水，一定条件下，氯气和CN^-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是

A．CN^-中碳元素的化合价为+2

B．该反应的产物之一是无毒的N₂

C．当1 molCN^-参与反应时，转移3 mol e^-

D．处理含0.1 mol CN^-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl₂的体积为5.6L

科目化学题型选择题难度中等

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 $g$ 5.00%的 $N a O H$ 溶液、足量的 $C u S O_{4}$ 溶液和100 $g$ 10.00%的 $K_{2} S O_{4}$ 溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 $K_{2} S O_{4}$ 浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液乙溶液丙溶液（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

A．	$2 A l + 2 N a O H + 2 H_{2} O = 2 N a A l O_{2} + 3 H_{2}$ ↑
B．	$K M n O_{4} + H C O O K + K O H = 2 K_{2} M n O_{4} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
C．	$M n O_{2} + 4 H C l (浓） = M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2}$ ↑
D．	$K_{2} C r_{2} O_{7} + 6 F e S O_{4} + 7 H_{2} S O_{4} = C r_{2} (S O_{4})_{3} + 3 F e_{2} (S O_{4})_{3} + K_{2} S O_{4} + 7 H_{2} O$

下图表示反应 $X (g)$ $4 Y (g) + Z (g)$ ， $△ H$ ＜0，在某温度时 $X$ 的浓度随时间变化的曲线：
　　
下列有关该反应的描述正确的是

A．	第6 $m i n$ 后，反应就终止了
B．	$X$ 的平衡转化率为85%
C．	若升高温度， $X$ 的平衡转化率将大于85%
D．	若降低温度， $v_{正}$ 和 $v_{逆}$ 将以同样倍数减小

为了检验某含有 $N a H C O_{3}$ 杂质的 $N a_{2} C O_{3}$ 样品的纯度，现将 $w_{1} g$ 样品加热，其质量变为 $w_{2} g$ ，则该样品的纯度（质量分数）是（）

A．

\frac{84 w_{2} - 53 w_{2}}{31 w_{1}}

B．

\frac{84 (w_{1} - w_{2})}{31 w_{1}}

C．

\frac{73 w_{2} - 42 w_{1}}{31 w_{1}}

D．

\frac{115 w_{2} - 84 w_{1}}{31 w_{1}}

用0.10 $m o l / L$ 的盐酸滴定0.10 $m o l / L$ 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）

A．	$c (N {H_{4}}^{+}) > c (C l^{-}), c (O H^{-}) > c (H^{+})$
B．	$c (N {H_{4}}^{+}) = c (C l^{-}), c (O H^{-}) = c (H^{+})$
C．	$c (C l^{-}) > c (N {H_{4}}^{+}) . c (O H^{-}) > c (H^{+})$
D．	$c (N {H_{4}}^{+}) > c (C l^{-}), c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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