工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是
| A．起始充入的CO为2mol |
| B．增加CO浓度，CO的转化率增大 |
| C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 |
| D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。
（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为：．
（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（写明步骤、试剂和现象）．
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；X（晶体）的化学式为．
（4）第③步反应化学方程式．
某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠、碳酸氢铵杂质除去并得到氯化钠溶液，设计了如下方案：
（1）操作①的目的是：；
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？；
（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是：；
（4）在操作③中为什么不在加Na2CO3溶液之前先过滤？理由是：；
（5）操作④的目的是：。
1.0mol H2SO4的质量是_______g，约含个分子，含______mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氧元素的质量与mol H3PO4中所含氧元素的质量相同。
含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫气体分子，其质量之比为，摩尔质量之比为，分子数之比为，其中所含氧原子个数之比为，硫元素质量之比为。
某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。一周后观察：
（1）铁钉被腐蚀程度最大的是（填实验序号）。
（2）实验③中主要发生的是______________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极______________________________
正极______________________________
总反应式____________________________________
（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有(填序号)。
①健身器材刷油漆②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接④将钢管用导线与碳棒连接
我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
| 测试时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 雨水的pH |
4．73 |
4．62 |
4．56 |
4．55 |
4．55 |
分析数据，回答以下问题：
如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，PH将变。(填“大”、“小”、“不变”)
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A．①③⑤B．②③④⑤C．①②⑤D．①②③