（选考）化学·选修3：物质结构与性质金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe(OH)n(SO4)(3—n)/2]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为____________。
（2）下列关于[Cu(NH3)4]SO4、K4[Fe(CN)6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有_____ （填字母）。
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K4[Fe(CN)6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________。
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9 00 g
，则铜原子的直径约为________pm，阿伏加德罗常数的值为_______．
下列结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表代价键（示例F2）： 
。
根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A ，B ，C 。
下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键又存在共价键的是___________，不存在化学键的是___________。(填序号)
由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的-2价阳离子中，1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：
（1）A、B元素名称分别为和。
（2）写出该阴离子的离子符号。
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。
A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+B
C+D B+E====2D
（1）写出A的电子式______________。
（2）写出B的化学式______________。
（3）写出D的电子式______________。
已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与离子间的距离平方（可视为阴阳离子半径之和）成反比，若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+，则其氯化物的熔点高低顺序是：____________。