根据下图回答问题。
①仪器名称:a (10) 、b (11) 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,选用装置C优于B的原因是 (12) ;收集一瓶二氧化碳,将燃着的木条放在瓶口,若观察到 (13) ,说明已集满。
③取一朵用紫色石蕊试液染成紫色的干燥小花,将小花的一半用水喷湿,放入装置D中,观察到的实验现象是 (14) ,此现象说明CO2具有的化学性是 (15) (用化学方程式表示)。
④装置E中镁条能在CO2中剧烈燃烧,发出白光,放热,产生白色固体和黑色固体,反应的化学方程式
是 (16) 。
⑤欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。取12.5g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中,向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外其他成分均不与稀盐酸反应产生气体),反应后烧杯中物质的总质量为48.1g。计算:
Ⅰ.反应产生二氧化碳的质量为 (17) g;
Ⅱ.鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 (18) (通过化学方程式列式计算)。
在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水,其中含溶质过氧化氢质量g,将其稀释成3%的溶液需要加水g。
石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:
稀盐酸的用量 |
第一次加入5g |
第二次加入5g |
第三次加入5g |
第四次加入5g |
剩余固体的质量 |
3 |
2 |
1 |
1 |
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(2)求该盐酸中溶质的质量分数
某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。
实验序号 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余物质的质量/g |
第1次 |
10 |
5.5 |
第2次 |
10 |
3 |
第3次 |
10 |
1.6 |
第4次 |
10 |
m |
(1)第4次剩余物质的质量m=g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)
某学生毕业回乡后,利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石(主要成分碳酸钙)来煅烧,生产生石灰(主要成分氧化钙)。反应的化学方程式为:CaCO3CaO + CO2 ↑。
请计算回答:
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为 ;
(2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为 ;
(3)CaCO3中,钙元素的质量分数为 %;
(4)假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t,可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰?(保留一位小数点)
某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品,放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,充分反应后固体完全消失,烧杯内所得溶液的质量为211.8g,并且测得该溶液pH为7。
计算:(1)稀盐酸的溶质质量分数。
(2)把所得溶液蒸干,得到固体22.8g(不考虑损耗),请计算该固体中氯元素的质量分数。