海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
| 模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 |
Na+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Cl- |
HCO3- |
| 0.439 |
0.050 |
0.011 |
0.560 |
0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在；实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6 ，Ksp(Ca(OH)2)=4.68×10-6，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3
B．滤液M中存在Mg2+、Ca2+
C．滤液N中存在Ca2+、没有Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为仍Mg(OH)2，没有Ca(OH)2
慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是
| A．蒸馏水 | B．KCl晶体 | C．NaOH溶液 | D．Ba(OH)2溶液 |
为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
| A．饱和烧碱溶液 | B．饱和小苏打溶液 | C．饱和纯碱溶液 | D．浓硫酸 |
已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是
| A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+ |
| B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3 |
| C．还原性：Fe2+>SO2>I— |
| D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O不能进行 |
下列有关说法正确的是
| A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 |
| B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 |
| C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 |
| D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 |
欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是
| A．稀盐酸 | B．稀硝酸 | C．硫酸铜溶液 | D．氢氧化钠溶液 |