实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(a—Fe2O3)的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
（2）实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
（3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。
②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为__________。
③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。
若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度a甲________(填“>”“=”或“<”)a乙。
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。
（2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是。
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。结合下图回答：
（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是__________________。
（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应。B的名称是__________________，B中官能团的名称为__________________。
（3）反应①是绿色植物利用太阳能，通过___________作用合成为储藏能量的B，并且释放出_________（填化学式）。从能量转化的角度分析，这一过程是将___________能转化成___________能的过程。反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应。已知：1 g B完全氧化，放出约19.2 kJ的能量，则1 mol B完全氧化将放出约________________kJ的能量。
（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式____________________________，其反应类型是___________。写出C转化为E的化学方程式____________________________________。
（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是_________。
A．新制Cu(OH)2 B．NaOH溶液C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液
铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
下图为长式周期表示意图，请根据A～G元素所在位置回答下列问题。
| A |
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| B |
C |
D |
|||||||||||||||
| E |
F |
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| G |
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注：答题时需将代号A～G替换为相应的元素符号
（1）元素A与C可形成两种分子C2A4与CA3，写出C2A4的结构式_______________。
（2）元素E与D能形成两种化合物E2D2与E2D，写出E2D2的电子式______________。
（3）元素A～G中，属于过渡元素的是_________。
（4）元素B、F的非金属性强弱关系为___________，设计实验验证此结论__________
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