下列解释事实的离子方程式正确的是
| A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+ H2↑+2OH－ |
| B．一定量Cl2通入FeI2溶液中，完全反应后测得溶液中c(Fe 3+)=c(Fe2+)：5Cl2+8I－+2Fe2+=4I2+2Fe 3++10Cl－ |
| C．向CH2Br-COOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2Br-COOH+OH－−加热→CH2Br-COO－+ H2O |
| D．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－= SiF4↑+2H2O |
下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是
| A．CH3CH2CH3 | B．CH3COCH2CH2CH3 | C．CH3CH2OH | D．CH3OCH3 |
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压强相同
B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 ="==" 2H2O下列有关说法正确的是
| A．电子通过外电路从b极流向a极 |
| B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH－ |
| C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 |
| D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 |
下列说法正确的是
| A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4 |
| B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子 |
| C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L |
| D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 |
用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
A B C D