将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL
实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0 g样品于烧杯中，把20.0 mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量如下表。请选择合适的数据并计算：
| 次序 |
稀盐酸/Ml |
剩余固体/g |
| 1 |
先加入5.0 mL |
1.32 |
| 2 |
再加入5.0 mL |
0.64 |
| 3 |
再加入5.0 mL |
0.20 |
| 4 |
再加入5.0 mL |
0.20 |
（1）该样品的纯度是多少？
（2）求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO↑
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气6.72 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
在标准状况下，将质量为相同状况下同体积氢气质量16倍的CO2和CO的混合气体，充满盛有Na2O2且容积为2.24 L的密闭容器中（假设固体的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。试完成下列问题：
（1）反应前充入容器中的CO2和CO的物质的量各是多少？
（2）最后容器中的生成物有哪些？其质量各是多少？
已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理完成下列各小题：
(1)取A与足量的盐酸反应：
①若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值，生成气体的量为定值，则A的可能组成是(填写化学式)：________、________；________、________；________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g，则混合固体A的总物质的量是多少？
在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）________＝L，V（H2）＝______L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为a L，则原a的取值范围是________。