以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路-优题课

已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步：第三步：；
（2）待测液中一定含有、NO₃^－离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程），。

（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄·5H₂O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
（2）为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺。

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是。
（2）F组中物质除了Cl₂外还有（填化学式）
（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：。
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：。

(14分)某小组同学欲探究NH₃与O₂反应的反应过程，按下列装置进行实验。

（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________；B装置中锥形瓶中盛放的药品是______。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为_______________。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是__________(填化学式，下同)，白烟的成分____________。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是_____________。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe³⁺；假设二：可能含有_____；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe³⁺的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释，__________________________(补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取_______吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。

(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为(填化学式，下同)，E为。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br^－、H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。