下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
SO2可使酸性高锰酸钾褪色 |
SO2有漂白性 |
| B |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变 成黑色海绵状 |
| C |
SiO2有导电性 |
SiO2可用于制备光导纤维 |
| D |
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 |
Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
在2 L的密闭容器中发生如下反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为
| A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1 | B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1 |
对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO3 | D．降低体系温度 |
已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是
| A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 |
| B．该反应ΔH2大于零 |
| C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol |
| D．该反应与上述反应属于可逆反应 |
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是
| A．这是一个放热反应 |
| B．该反应可能需要加热 |
| C．生成物的总能量低于反应物的总能量 |
| D．反应物比生成物更稳定 |
已知：2Zn(s)＋O2(g)==="2ZnO(s)" ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)==="2HgO(s)" ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为
| A．＋519.4 kJ·mol－1 | B．＋259.7 kJ·mol－1 |
| C．－259.7 kJ·mol－1 | D．－519.4 kJ·mol－1 |