将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
| A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
| B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
已知Ksp(AB2）=4.2×10-8,Ksp(AC）=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-）=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-）为
A． 7.3×10-13 mol·L-1 B． 1.8×10-13 mol·L-1
C．2.3 mol·L-1 D．3.7 mol·L-1
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋）＝c(HRO3－）＋2c(RO32－） |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl—）＞c(CH3COOH） |
| C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4）2CO3、②(NH4）2SO4、③(NH4）2Fe(SO4）2三种溶液中c(NH4＋）：①＜③＜② |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq）与NaCl(aq）中离子总数多少：N前＞N后 |
相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是
A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
常温下，取pH="2" 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A为二元弱酸
B．稀释前c(H2B）>c(H2A）="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(HA-）>c(A2-）>c(H2A）>c(OH-）
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+）>c(B2-）>c(OH-）>c(H+）
下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1
⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3
| A．② | B．②⑤ | C．①③⑤ | D．③④⑤⑥ |