（本题共12分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
41、溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。
42、步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。
43、步骤④的离子方程式：_______________________________________。
44、步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：__________________________________________。
45、步骤⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
46、不直接用步骤②后含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”的原因是 。
47、下列有关溴单质的叙述正确的是
| A．是易挥发的深红棕色液体 |
| B．实验室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封 |
| C．可用酒精从溴水中萃取溴 |
| D．溴可以与NaI溶液反应，置换出碘单质 |
已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，E是红棕色气体。
（1）C的化学式是。
（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：
①D→E。
②E→D。
（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是。
（4）C和F反应生成G的化学方程式是。
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式。
①NaCl Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3试剂：
②（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4 NaCl试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理
| 编号 |
物质 |
离子方程式 |
| ① |
NaHCO3（Na2CO3） |
|
| ②[ |
SiO2（CaCO3） |
|
| ③ |
Fe2O3（Al2O3） |
|
| ④ |
FeCl2（FeCl3） |
写出下列反应的化学方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳：
（2）二氧化硫与氧气：
（3）铜与浓硫酸：（标出电子转移的方向和数目）
(12分) 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度（℃） |
10 |
20 |
30 |
加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH |
8.3 |
8.4 |
8.5 |
8.8 |
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。
A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水
⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。
250C时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c (HA)+c (A-)=mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4AC．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列（填序号）