实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A.往烧瓶中加MnO2 B.加热 C.加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为 mol·L—1。
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将 转移到 中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式 。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是（填字母）。
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
| A．①② | B．③④ | C．①③ | D．②④ |
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl
NaCl＋N2↑＋2H2O实验装置如图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是 。
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导
下，
他们对
某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为。
配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是。
（2）上述步骤的正确操作顺序是。
（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
。
.如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g。
（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是________（设B中原混合液的体积为200mL）。
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色，理由是;
(2) B瓶中气体颜色，理由是;