已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是
| A．还原性：HSO3－>I－，氧化性：IO3－>I2>SO42－ |
| B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－ |
| C．当溶液中的I－为0．4mol时，加入的KIO3一定为0．4mol |
| D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O |
下列叙述正确的是（）
| A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol |
| B．NH4+的摩尔质量为17 g/mol |
| C．常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3．01×1023 |
| D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为2NA |
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是( )
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| C．烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯 |
| D．若改用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.50 mol·L-1的KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等 |
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
| A．反应达到平衡时，y的转化率为75％ |
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 |
| D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变 |
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
| D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
反应L(s)＋aG(g)
bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，
图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断 ( )
| A．上述反应正方向是放热反应 | B．上述反应正方向是吸热反应 |
| C．a＞b | D．a＋1＜b |