大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)
[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含共价键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |
为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后的温度变化；⑦操作所需时间；
| A．①②③⑥⑦ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑥ | D．①②③④⑤⑥ |
已知下列数据：Fe(s) + 1/2O2(g) ＝ FeO(s) ΔH＝－272kJ/mol；2Al(s) + 3/2O2(g) ＝ Al2O3(s) ΔH＝－1675kJ/mol；则2Al(s) + 3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的ΔH是
| A．－859 kJ/mol | B．+859 kJ/mol | C．－1403 kJ/mol | D．－2491 kJ/mol |
下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应
| A．① ④ | B．① ② ③ | C．④ ⑤ ⑥ | D．① ④ ⑤ ⑥ |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
| A．0.5 mol/L | B．1.0 mol/L |
| C．2.0 mol/L | D．3.0 mol/L |
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
其中甲和X不可能是
| A．甲为Fe，X为Cl2 |
| B．甲为SO2，X为NaOH溶液 |
| C．甲为C，X为O2 |
| D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液 |