常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
| D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（）
| A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 |
常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )
| A．1.0×10-4mol/L | B．1.0×10-8mol/L | C．1.0×10-11mol/L | D．1.0×10-10mol/L |
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g) ＋ B(g) ===2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（）
A．该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s)
B．该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C．该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)
D．到4s末时，B的转化率为20%
从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是
A．A D，△H="-" △H4 |
B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0" |
| C．AC，△H=△H3 + △H4 |
D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣ |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
| A．HCl和NaOH反应的中和热⊿H="-57.3" kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H="2×(-57.3)" kJ/mol |
| B．反应热是1mol物质参加反应时的能量变化 |
| C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |