(10分)(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2+的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的物质的量之比为 ，若要取出含1mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为 g。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重106克，充满CO2时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_ __mol 电子 ，生成 _ _L SO2（标准状况）气体。
(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为。
(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)的△H=_______________。
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①
途径Ⅱ先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝。
已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) C的名称为______________，A与D反应的类型属于。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B
C→E
钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：
（1）金属钠的密度比水，实验室中金属钠通常保存在中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是。
（2）Na2O2 是色的固体，Na2O2 的重要用途是，有关反应的化学方程式为。
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。
（4）漂白粉的有效成份是（填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。
已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。