(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 ,使用之前首先必须进行 。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。
（4）稀释时，一定要将 沿器壁慢慢倒入 中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
| A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 |
| C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
| D．定容时俯视溶液的凹液面 |
E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的
含量将会（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
| 开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
|
| Fe3+ |
1．1 |
3．2 |
| Fe2+ |
5．8 |
8．8 |
| A13+ |
3．8 |
5．2 |
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。
②调节溶液pH约为。
、某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是。
（2）步骤④中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的离子。
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是，判断依据是。
（4）该卤代烷的相对分子质量是（列出算式）。
（5）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值 _________（填下列选项代码）。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
① 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为。
（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL
（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
现有某金属硝酸盐化学式为M（NO3）2，为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学习：
[查阅资料]金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3
2KNO2+O2↑，
2Cu（NO3）22CuO+2NO2↑+O2↑，4AgNO34Ag+4NO2↑+O2↑
[提出猜想]猜想1 M（NO3）2M（NO2）2+O2↑
猜想2 2 M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3。
[设计实验]为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式：；
（2）测定气体体积应选择（填A或B）；不选另一个装置的理由是；
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集气体的成分，其操作方法是；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明正确（填：猜想1．猜想2或猜想3）；
（5）该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；
②实验前样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算M的相对原子质量为。