实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
| |
甲 |
乙 |
丙 |
| 所取氯化钠溶液的质量(g) |
100 |
50 |
50 |
| 加入硝酸银溶液的质量(g) |
50 |
50 |
75 |
| 反应后所得沉淀物的质量(g) |
14.35 |
14.35 |
14.35 |
(1)上述反应的化学方程式为___________；
(2)求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量(x)的比例式________；
(3)此氯化钠溶液中溶质的质量分数为____________；
(4)用23.4％的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为___________；
(5)乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为__________。
某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其它成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的NaOH溶液吸收，同时测量2分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如下表所示：
| 时间／s |
O |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
120 |
| 增加的质量／g |
O |
3.O |
5.O |
6.O |
6.6 |
6.6 |
6.6 |
试回答下列问题：
(1)请在右边的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；
(2)从表中可以看出，20 g大理石样品与盐酸反应生成的CO2质量最多是g；
(3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取
过氧化氢溶液于烧杯中，加入
二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为
，假设生成的气体全部逸出．
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为
；
（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到
）．
过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金（填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。
锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
| ××牌口服液 主要成份：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 |
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为 ；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 。（精确到0.01％）
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自于该口服液，则患者共需要服用 支葡萄糖酸锌口服液？