实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
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甲 |
乙 |
丙 |
| 所取氯化钠溶液的质量(g) |
100 |
50 |
50 |
| 加入硝酸银溶液的质量(g) |
50 |
50 |
75 |
| 反应后所得沉淀物的质量(g) |
14.35 |
14.35 |
14.35 |
(1)上述反应的化学方程式为___________；
(2)求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量(x)的比例式________；
(3)此氯化钠溶液中溶质的质量分数为____________；
(4)用23.4％的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为___________；
(5)乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为__________。
将 146g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中，反应情况如图所示。完成以下计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？
（2）生成二氧化碳多少克？
（3）求该稀盐酸的溶质质量分数。
在一定温度下，将36g硝酸钾完全溶于204g 水中，将所得的溶液分为二等份，计算：
①每一份溶液中溶质的质量分数
②取第一份溶液，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，可以蒸发掉多少水；
③取第二份溶液向其中再加入7．5g 硝酸钾完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
已知氧原子的相对原子质量为16，已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，求一个氧原子的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留到小数点后两位）
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g．
（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：
实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片．