如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是
| A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁 |
| B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+ |
| C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 |
| D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动 |
分类是重要的化学学习方法。下列对应关系正确的是
| A．混合物——液氯、漂白粉 | B．碱性氧化物——Al2O3、Na2O2 |
| C．强电解质—— NH4Cl、HClO | D．非电解质—— NH3、SO2 |
化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是
| A．明矾中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水 |
| B．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素” |
| C．目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘 |
| D．为减少污染、提高燃烧效率，可将煤气化或液化获得清洁燃料 |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2
和Cr
)，其流为:
Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是
| A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大 |
B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时，说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽 |
用NA表示，下列说法中正确的有
| A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子 |
| B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 |
| C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |
| D．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
| A．KSCN | B．BaCl2 | C．NaOH | D．HCl |