下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
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A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
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| 实验 目的 |
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 |
除去CO2气体中混有的SO2 |
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
若溶液中由水电离产生的c(OH‑）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）
| A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B．K+、Na+、Cl-、Br- |
| C．K+、Na+、Cl-、CO32- | D．K+、NH4+、SO42-、NO3- |
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是（）
| A．生成了一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液反应 |
| C．强酸溶液和弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液和二元强碱溶液反应、 |
下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（）
| A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合： c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) |
| B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3) |
| C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) |
| D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
常温时，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，下列说法中正确的是（）
| A．溶液中的PH值都增大 |
| B．溶液的导电能力都减弱 |
| C．加水稀释时，KW不变；加CH3COONa晶体时，KW增大 |
| D．加水稀释时，醋酸溶液中所有微粒浓度都减小（不考虑水分子浓度） |
①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（）
| A．⑤③④②① | B．①②③⑤④ | C．①②③④⑤ | D．⑤③④①② |