元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为
（3）已知：
| 化合物 |
MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
| 类型 |
离子化合物 |
离子化合物 |
离子化合物 |
共价化合物 |
| 熔点/℃ |
2800 |
2050 |
714 |
191 |
工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解Al2O3不电解AlCl3的原因是 。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的：
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。
在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子。
如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是和
。阿司匹林的不良反应有：和，若出现
是中毒现象，应静脉滴注溶液。
（2）青霉素是最主要的抗生素，即药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的
症，青霉素的主要不良反应，所以用药前一定要进行。
（3）由于水体中含的物质，含的物质而引起的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺，致使大多数水生不能生存，致死的动植物遗骸在水底，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过危害人体健康。
下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
③ |
|||||
| 三 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。
某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为g。