研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="—196.6" kJ/mol ;
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH="—113.0" kJ/mol ;
①则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) 的ΔH=________ kJ/mol。
②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
| A.体系压强保持不变 |
| B.混合气体颜色保持不变 |
| C.SO3和NO的体积比保持不变 |
| D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=__ _。
(3)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式: ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。
(8分)已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1)24R原子最外层的电子排布图是 ,ZO3-的空间构型是 ;
(2) Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ;Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。(填元素符号)
(3) Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括 。(填字母编号)
| A.非极性共价键 | B.极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 E.氢键 |
在830K时,下列反应的平衡体系具有某些特殊性:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
①若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=0.75mol·L-1,达到平衡后CO的转化率为20%
②若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L-1,c(H2O)=4.5mol·L-1,达到平衡后CO的转化率为60%
设830K时,以起始浓度分别以c(CO)=a mol·L-1,c(H2O)=b mol·L-1投料,发生以上反应,测得平衡后c(H2)=c mol·L-1.
请注意上述数据,总结出其中规律,填写以下空白。
(1)选择填空:在多次试验中,若保持b不变而减小a,则达到平衡时CO的转化率________ 水蒸气的转化率________.
| A.增大 | B.减小 | C.不变 | D.无法确定 |
(2)当a=4,c=1.5时,b=______________.
(3)当a=2b时,a∶c=______________.
(4)a、b、c在该平衡中的关系式是__________________.
在密闭容器中,N2、H2起始的物质的量分别为10mol、30mol,达到平衡时N2的转化率为25%,若反应从NH3的分解开始,在相同条件下欲使平衡时各成分百分含量相同,则应加入氨的物质的量为__________,氨的转化率为__________。
在体积为VL的密闭容器中,充入a molN2和b molH2,经3分钟生成c molNH3。
(1)v(N2)应表示为_______________(2)H2的转化率为_______________
(3)NH3的体积分数为_____________(4)反应前后的压强比为____________
CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡: [CuCl2(H2O)4]2+ + 4Cl-
[CuCl4]2- + 4H2O。
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变为绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法。