(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li(s)+I2(s)
2LiI(s) △H
已知：4Li(s)+O2(s)2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) △H2，
则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）
ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：；C的浓度为：。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。
某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为；
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向（填“铝”或“铜”），铝片为极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为：,正极上发生的电极反应式为；
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。
通过上述实验探究，你受到的启示是。
下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：
（1）若A是气体单质，则A的结构式为，B的电子式为，由D生成E的反应的化学方程式是；
（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第周期第族，由E生成C的反应的化学方程式是。
下列物质①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯化钠⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】
（1）属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是，只含离子键的是，既含共价键又含离子键的是；
（3）写出电子式：干冰，氢氧化钠。
（4）写出结构式：干冰，单质碘