下列实验现象与对应结论正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到-优题课

现有A、B、C、D、E、F六种中学常见的元素，其原子序数依次增大。①D的一种含氧酸根离子与H⁺结合生成D的单质、D的氧化物和水；该D的氧化物通入品红溶液，溶液褪色，加热溶液又变红色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和烧碱反应生成的溶液与过量盐酸混合产生白色沉淀；③A与D的原子最外层电子数相同；④B的单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；⑤E有多种含氧酸，其氧化性与“同元素价态越高，其氧化性越强”一般规律相悖，它是生活调味品和农药的组成元素 ⑥E单质+F单质红棕色烟，D单质+F单质黑色固体，A单质+F单质黑色固体。F的最高价钾盐是一种绿色环保型净水剂。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的简单离子结构示意图为；具有强氧化性的E的含氧酸结构式为；
（2）向一定量的烧碱溶液中缓慢通入DA₂，得到中性溶液，其溶质的化学式为；
（3）下列“根据”能证明B、F单质活泼性强弱的是；
a.根据它们分别与D单质反应产物的价态
b.根据它们最高价氧化物的水化物在氢氧化钠溶液中溶解情况
c.根据它们分别与盐酸反应产生气泡快慢
d.根据它们在空气中稳定性
（4）工业上冶炼C单质的化学方程式为。
（5）CE₄在湿空气中产生大量白雾，可以用于海战。写出发生的化学方程式：。
（6）C、D、E最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为（用化学式表示）：。

某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是，不能肯定的是。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是。
①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液
（2）气体F的空间构型为，实验中，可以观察到反应②的现象是。
（3）写出④中离子方程式；写出⑦中化学方程式：。

某工厂废水中含的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料的流程图：

下列有关判断错误的是

A．操作①中反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、Cr(OH)₃

C．磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄中，显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2：3

D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该l L废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需加入绿矾13.9 g

在一定条件下的密闭容器中投入4 molA和n mol的B，发生如下反应4A+5B4C+6D。达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率。则n的取值范围正确的是
A．n="5" B．n＜5 C．n＞5 D．无法判断

已知亚硫酰氯(SOCl₂)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是

A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极

B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将Al片放入浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
C	将水蒸汽通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水蒸气在高温下发生反应
D	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO₂