若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22gCO2中-优题课

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题文

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．22g CO₂中含有N_A个氧原子

B．通常状况下，11.2 L氮气中含有N_A个氮原子

C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3N_A个氢气分子

D．标准状况下，22.4 L H₂O中含有N_A个水分子

科目化学题型选择题难度中等

知识点：探究物质的组成或测量物质的含量

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已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃ⁿ^－+Xⁿ^－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m^＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，则XO₃ⁿ^－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

下列图示与对应的叙述不相符的是

图1图2图3图4

A．图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

下列离子方程式书写正确的是

A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄Cl＝Mn₂O₃＋ZnCl₂＋2NH₃＋H₂O，
则正极反应为：2MnO₂＋2H^＋＋2e^－= Mn₂O₃+H₂O

B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：
6Na₂O₂ ＋ 6H₂O ＋ 4Al³⁺ ＝ 4Al(OH)₃↓ ＋ 3O₂↑ ＋ 12Na⁺

C．NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：
Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－===BaSO₄↓＋H₂O

D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（还原产物只有NO）

6Fe ＋ 20 H⁺ ＋ 5NO₃^－= 3Fe²⁺＋ 3Fe³⁺ ＋ 5NO↑ ＋10H₂O

有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^-、OH^-、MnO₄^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是

A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH^-、NO₃^-、CO₃^2-

B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、AlO₂^-、SO₄^2-

C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-

D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K⁺、Na⁺、 NH₄⁺

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X不一定含有SO₄²^－
B	向FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl	体系颜色无变化	KCl不能使该平衡移动
C	向淀粉KI溶液中不断通入C1₂	溶液先变蓝后褪色	C1₂先将I^-氧化为I₂，后可能又将I₂氧化。
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

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