N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH > 0
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1
如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右的颜色次序是( )
A.蓝、紫、红 | B.红、蓝、紫 | C.红、紫、蓝 | D.紫、红、蓝 |
下图A为直流电源,B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽。接通电路后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )
A.a为直流电源的负极 |
B.c极发生的反应为2H++2e-![]() |
C.f电极为锌板 |
D.e极发生还原反应 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行,第一步:二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气:2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;第二步:电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH,下列说法正确的是( )
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2 |
B.根据上述过程,每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子 |
C.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成 |
D.第二步电解时,阴极周围pH减小 |
关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 |
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈现棕色 |
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈现无色 |
D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈现中性 |
用惰性电极电解未精制的饱和食盐水,食盐水装在U形管内,结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )
A.碳酸镁 | B.硫酸钡 | C.氢氧化镁 | D.碳酸钡 |