已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE有相同类型的化学键
现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）
| A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g |
| B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g |
| C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50% |
| D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 （）
| A．x＝2y |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
| D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g |
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（）
| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 |
| B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 |
| C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．反应中生成的CO2体积为1.792 L |
某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是（）
| A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物 |
| B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu |
| C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 |
| D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1 |
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
| A．60 mL | B．45 mL | C．30 mL | D．15 mL |