下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－ |
B．检验丙烯醛CH2＝CHCHO中含有碳碳双键：CH2＝CHCHO + Br2 CH2Br－CHBr－CHO |
| C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ NH4+ + H+ + SO42－BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O |
| D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2↑ |
反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是
| A．VA=0.15mol/（L·min） | B．VB=0.6mol/（L·min） |
| C．VC=0.4mol/（L·min） | D．VD="0.0075" mol/（L·s） |
下列叙述不正确的是
| A．离子化合物可能含共价键 | B．共价化合物不可能含离子键 |
| C．离子化合物中只含离子键 | D．共价化合物中只含共价键 |
下列有关反应速率的说法正确的是
| A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 |
| B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 |
| C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 |
| D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 |
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②③ |
在11 g由D和18O组成的水中含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）
| A．NA | B．2NA | C．6NA | D．10NA |